Elektroliz prensibi nedirsodyum hipoklorit jeneratör?
Gmail:alisa@jmyunti.com
The electrolysis principle of the sodium hypochlorite generator can be summarized as: sodium hypochlorite solution is produced by electrolyzing sodium chloride solution. This process involves the field of electrochemistry, in which the transformation of substances is accompanied by the conversion of energy. Here, electrical energy is converted into chemical energy to provide the necessary energy for the generation of sodium hipoklorit .
1. Elektroliz prensibi
Sodyum hipoklorit jeneratörünün elektroliz işleminde, güç kaynağı, tel, elektrot ve elektrolitin dört çekirdek bileşeni .. bu sistem aracılığıyla elektrik enerjisi kimyasal enerjiye dönüştürülebilir, böylece elektroliz reaksiyonunu . sürebilir .
1) Güç açıldığında, metal teldeki serbest elektronlar, orijinal düzensiz termal hareketten elektrik alanının hareketi altında düzenli yönlü harekete dönüştürülür . Bu, bu yönlü elektron akışı teldeki akımı oluşturur .
2) Güç kaynağının negatif elektrotundan akan elektronlar, katot elektrot çubuğuna metal tel boyunca düzenli bir şekilde girerek . katotta çok sayıda elektron toplama ile sonuçlanır.
3) Dış güç kaynağı tarafından yönlendirilen katot ile elektrolitteki anyonlar ve katyonlar arasında bir elektrik alanı oluşur . karşıtların etkisi altında serbestçe hareket eder . karşıtlar, katot prensibinin ardından katotlara doğru hareket ederken, anot . anota doğru hareket ederken, anyonlar . anoduna doğru hareket ederken, anyonlar . anotlara doğru hareket eder, anotlara doğru hareket eder, anotlara doğru hareket eder.
4) katyonlar elektron alır ve katotta azalır, anyonlar elektronları kaybeder ve anotta oksitlenir . Bu kayıp elektronlar anot çubuğu ve tel . teli .
5) Bu noktada, tüm elektroliz sistemi, dış kuvvet olarak, potansiyel bir enerjiye benzer . elektrik, . maddelerinin reaksiyonunu ve dönüşümünü yönlendirir .
6) Elektronların metal iletkenlerde kalmayı tercih ettiğini (tıpkı yüzemeyen bir ördek gibi) ve elektrolitteki iyonların elektrot kabloları boyunca güç kaynağına akmayacağını belirtmek gerekir .
2) Anot reaksiyonu
During electrolysis, the anode undergoes an oxidation reaction that loses electrons, and the valence increases. When active metals are used as anodes, these metals lose electrons and form cations that dissolve in the solution, while the anions in the solution are also suppressed. On the other hand, if inert materials such as graphite, platinum or gold are used as electrodes, these materials themselves will not Redoks reaksiyonuna katılın, sadece elektrolitteki elektron transferi . anyonları için bir ortam olarak hizmet ederler, anotta elektronları kaybeder ve elektronları kaybetme yetenekleri, aktif metal anodlarının kaybedme yeteneği genellikle . 'nin aktivitesiyle ilişkilidir . genellikle .'
3) Katot reaksiyonu
Elektroliz sırasında, katot elektronlar kazanan bir indirgeme reaksiyonuna maruz kalır ve değerlik azalır . Katodun kendisi elektrot reaksiyonuna katılmaz) . Bunun yerine, elektrottaki katyonlar, elektrottaki katyonlardaki katyonlar, bu katlıların elektronlardan elde etmesi {2} aktiviteden elde edilecek, bu katlılar aktiviteden elde edilir. Metal, yani metal ne kadar aktif olursa, katyonlarının elektron kabul etme yeteneği o kadar zayıf olur .
4) Elektrot seçimi
Anot için, genellikle reaksiyonun ana savaş alanı olduğu için, oksidasyona ve korozyona dayanabilen bir elektrot seçmek gerekir . Ek olarak, elektrot reaksiyonuna katılmamalıdır . Titanyum elektrotlar, pratik metal oksitlerle kaplı, bu açıdan oluşan ve karışık oksitler ile oluşan karışık oksitler, yüksek tempon tedavisinde iyi performans göstermelidir {Mükemmel oksitler {{ Tabii ki, elektriksel iletkenlik de temeldir . Aksine, grafit anotlar, yakındaki oksijen tarafından oksidasyon ve su akışı ile ovma nedeniyle gevşeyebilir ve düşebilir, bu nedenle bazı elektrolitik süreçler ., katot için uygun değildir, çünkü katod için uygun değildir, çünkü metal elektrotun sıfır değeri sadece azalabilir, ancak azaltılmaz, ancak azaltılamaz, değil, sadece azalabilir, ancak değil, sadece azalabilir ve değil, sadece azalabilir, ancak değil, sadece azalabilir, ancak değil, sadece azalabilir ve değil Titanyum veya titanyum alaşım elektrotları seçilebilir .
5) Titanyum anot
Boyutsal olarak kararlı anot veya DSA olarak da bilinen titanyum anot, 1960'larda 2-} 2-} tarafından tanıtımdan bu yana elektrokimya alanında önemli bir rol oynamıştır. 1965 Elektrokimyanın Geliştirilmesini Büyük ölçüde Teşvik Edildi . Daha sonra, De Nora araştırma sonuçlarını 1968. 'da ilk kez endüstriyel üretime (klor-alkali endüstrisi gibi) uyguladı.
Şirket: Baoji Dynamic Trading Co ., Ltd
Ülke: Çin
Ekle: Baoti Road, Jintai, Baoji City, Shaanxi, Çin
Cel: +86 18391896637 (whatsApp)/18391894207
Gmail:alisa@jmyunti.com
Web sitesi: www . jm-titanium . com
